Elija el ácido o la base más fuerte en los sobres pares, y explique su elección.
a) CH3NH2 o NH3 en reacción con H+
b) Piridina o 2-metilpiridina en reacción con trimetilboro
c) trifenilboro o trimetilboro en reacción con amoniaco.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
TEORÍA DE ARRHENIUS
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
TEORÍA DE LEWIS
FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
IONIZACIÓN DEL AGUA
DISOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS
CONCEPTO DE pH
CÁLCULO DEL pH DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS Y BASES
PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE LAS DISOLUCIONES DE SALES. HIDRÓLISIS
DISOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS
INDICADORES ÁCIDO-BASE
VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
En culturas antiguas como Babilonia y Egipto algunas de las sustancias que actualmente conocemos con el nombre de ácidos se empleaban ya en la metalurgia, en la producción de tintes y en el curtido de las pieles de animales.
Los alquimistas usaron ácidos como disolventes de los metales, paso previo para transmutarlos en oro. También emplearon ciertas aguas ardientes o álcalis (del árabe "al kali" = "cenizas vegetales") cáusticos que hoy denominamos hidróxidos o bases (del griego "basis" = "fundamento" para la obtención de sales).