Question

- Elaborar un cuadro comparativo entre las tres teorías de ácidos y base

Answer 1

Respuesta:

Teoría ácido-base Definición de ácido Ejemplo de ácido Definición de base Ejemplo de base

Arrhenius Es cualquier especie que aumente la concentración de H⁺ en una solución acuosa.

Los iones H⁺ reaccionan inmediatamente con el

H₂O para formar iones hidronio (H₃O⁺). HCl(ac)→H+(ac)+Cl–(ac) Es cualquier especie que aumente la concentración de OH- en una solución acuosa. NaOH(ac)→Na+(ac)→OH–(ac)

Brønsted-Lowry Es cualquier especie capaz de donar un protón, H⁺.

*El agua se define como sustancia anfótera ya que puede actuar como ácido o base.*

*Ácido conjugado es la especie que se forma cuando una base de Brønsted-Lowry acepta un protón.* NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s)

* También se expresa como

* Ácido conjugado

Es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse al H+.

*Base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido de Brønsted-Lowry donó un protón.* NH3(ac)+H2O(l⇌NH4+(ac)+OH–(ac)

*Base conjugada

OH–(ac)

Lewis Es una especie química capaz de aceptar y compartir

un par de electrones cedidos por una base. Ácido + Base → aducto

H++ :NH3 Es una especie química capaz de ceder un par de electrones y los comparte con un ácido. Ácido + Base → aducto

Ejemplos de reacciones acido-base según las diferentes teorías.

Reacción Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis Comentario

HCl + NaOH → NaCl + H2O Ácido + Base → Sal + Agua

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido + Base → Base conj. + Ácido conj.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido + Base → aducto

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2PO4– + HCl → H3PO4 + Cl– No aplica Ácido + Base → Ácido conj. + Base conj.

H2PO4– + HCl → H3PO4 + Cl–

Ácido + Base → aducto

H2PO4– + HCl → H3PO4 + Cl–

* La teoría de Arrhenius no aplica porque es necesario un ión OH para la definición.

AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3] No Aplica No aplica Ácido + Base → aducto

AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3]

* Todos

los ácidos y bases de Brønsted-Lowry

son ácidos y bases de Lewis, pero no todos los ácidos y bases de Lewis son de Brønsted-Lowry.

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