Question

El zinc reacciona con el cloruro de hidrógeno para producir cloruro de zinc e hidrógeno.
Si reaccionan 10 moles de cloruro de hidrógeno, ¿cuántos gramos de hidrógeno se formarán?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

       En primer lugar escribimos la ecuación y la igualamos:

2 Zn(s) + 2 HCl(aq) -----> 2 ZnCl(aq) + H2(g)

       Vamos a ver cuántos gramos son 100 mL de ácido clorhídrico 0,5M:

100mL HCl x 0,5moles HCl/1000mL disolución x 1mol HCl/36,5g HCl = 3,65g HCl

       Ahora buscamos el reactivo limitante entre el zinc y el ácido clorhídrico:

2,14g Zn x 1molZn/ 69,7g Zn x 2 moles HCl/2 moles Zn x 36,5g HCl/ 1 mol HCl = 1,12g HCl  

Necesitamos 1,12g de HCl para hacer reaccionar los 2,14g de Zn, nos sobran de los 3,65g que tenemos, por lo tanto el Zn es el RL, y con el que haremos los cálculos.  

2,14g Zn x 1mol Zn/69,7g Zn x 1mol H2/ 2 moles Zn x 22,4 L / 1 mol H2 = 0,34L H2

         Ya tenemos los litros teóricos de hidrógeno que obtendremos de la reacción, si finalmente  obtenemos 0,25L de hidrógeno en cn aplicamos la fórmula del rendimiento:

Rend. = masa teórica/ masa obtenida x 100 ---> 0,34L H2 / 0,25L H2 x 100 = 73,5% <---

Los factores de conversión se entiende que el primer término se multiplica y el segundo divide