Question

El zinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la siguiente ecuación balanceada: Zn(s)+2HCI(aq) ZnCI2(aq)+H2(g)

Pregunta Respuesta
a) ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos?
b) ¿Cuáles sustancias son moléculas?
c) En qué estado físico participa el zinc en la ecuación
d) ¿Cuál es la masa de reactivos y de productos?
e) Indica la relación molar entre los reactivos

Answer 1

a) Los reactivos son aquellos que están en la parte izquierda de la reacción, es decir, el Zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl)

b) Las sustancias que son moléculas son:

• HCl
• ZnCl₂
• H₂

Ya que están formadas por dos o más elementos

c) El estado físico del zinc es sólido, el símbolo (s) indica este estado

d) La masa de reactivos es:

Zn =65.39 g

HCl= 2 *36.45 = 72.9 g

La masa de productos es:

ZnCl₂ = 136.29 g

H₂= 2 g

e) La relación molar entre los reactivos es: 1 mol de zinc por 2 moles de ácido clorhídrico: 1:2

Answer 2

Partiendo de la reacción indicada en la cual reaccionan el Zn sólido y el cloruro de hidrógeno disuelto en agua se obtiene  lo indicado a continuación.

Zn(s) +2HCI(aq) ------  ZnCI2(aq)  + H2(g)

a) Los reactivos son las sustancias   Zn(s)   y   HCI (aq) en solución

Los productos son  las sustancias        ZnCI2(aq)  en solución  y    H2(g)      que se desprende      

b)      Las moléculas son:   HCI(aq)   hay   2 moléculas;  1 molécula de ZnCI2(aq)  en disolución  y 2 moléculas de  H2(g)

c)  El Zn participa en estado sólido

d) La masa de los reactivos y de los productos se calcula según la expresión

masa = moles  *PM

Se asume una masa de 100 g de Zn ( s)  por lo que

que representan

moles = 100g /65,38 g/mol =  1.5295 mol  

1 mol de Zn(s)   -------- 2 moles   ZnCL2(aq)

1.5295 mol  -----------      x mol

x mol = 2 moles   ZnCI2(aq) * 1.5295 mol Zn / 1 mol de Zn

x mol = 3.05903 mol  ZnCI2(aq)

m ZnCI2(aq)   =  3.05903 mol  ZnCI2(aq) *136,3 g/mol = 416.946 g

Para el gas H se tiene

1 mol de Zn(s)  ---------- 1 mol de H2(g)

1.5295 mol     --------     1.5295 mol   H2(g)

m= 1.5295 mol   H2(g)  *2,01589 g/mol  = 3.083 G

e) La relación molar entre los reactivos es: se necesitan 1 mol de Zn (s) y  2 moles de cloruro de hidrógeno disuelto en agua HCl para que se produzca la reacción indicada.