Question

El yoduro plumboso y el nitrato de sodio se obtienen al hacer reaccionar nitrato plumboso y yoduro de sodio acuosos. Al mezclar 500 gramos de cada uno de los reactivos se obtienen solamente 504 gramos de yoduro plumboso. La cantidad en gramos del reactivo en exceso que se consumió en la reacción es:

Answer 1

La cantidad en gramos  de reactivo en exceso es de 173.24 g

¿ Qué es el reactivo en exceso?

El reactivo en exceso es aquél que esta presente en mayor proporción en una reacción química. Esto hace que este reactivo no se consuma completamente.

¿Qué es el reactivo limitante?

Es el reactivo que limita o determina cuanto producto se va a formar en una reacción química y genera una concentración específica. Generalmente es el reactivo más costoso o difícil de obtener.

datos

Reacción balanceada

$Pb(NO_{3})_{2}$   +  2 Na I  --->     $PbI_{2}$   +  2 Na NO$_{3}$  

m nitrato  plumboso = 500 g

m Na I  = 500 g

m yoduro plumboso  = 504 g

PM Pb(NO3)2 = 331,2 g/mol

moles nitrato plumboso = $\frac{500 g }{331.2 g / mol} = 1.51 mol$

$moles Na I =\frac{500 g}{149,89 g/mol} = 3.34 mol$

Relación  

1 mol de nitrato plumboso ---------  1 mol de yoduro plumboso

1.51 mol                                ---------      x mol yoduro plumboso

$mol PbI_{2} =\frac{1.51*1}{1} =1.51$ yoduro plumboso

$mol Pb I_{2} = \frac{504 g }{461,01 g/mol} = 1.09 mol$

2  mol NaI      ----------  1 mol yoduro plumboso

3.34 mol  NaI --------    x mol yoduro plumboso

$mol PbI_{2} = \frac{3.34*1}{2} = 1.67 mol$

El reactivo limitante es el nitrato plumboso y el reactivo en exceso es yoduro de sodio

2  mol NaI      ----------  1 mol yoduro plumboso

  x mol            ---------   1.09  yoduro plumboso

$mol NaI= \frac{2.0*1.09}{1} = 2.18 mol$

$m NaI= 2.18 mol *149,89 g/mol = 326.76 g$

m NaI exceso = 500 g  -  326.76 g = 173.24 g

Para saber más de reactivo en exceso  consultar   https://brainly.lat/tarea/57525332