El yodo y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación:
I2(g) + HNO3 (ac) HIO3 (ac) + NO2(g) + H2O(l)
Si reaccionan los 50 g del agente reductor al 90% en peso, calcular la cantidad en gramos y moles de HIO3 obtenida.
Detallar y SUSTENTAR la respuesta obtenida.
Masas atómicas: I = 127, N = 14, O = 16, H = 1
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre Yodo y ácido nítrico, se calcula que si se usan 50 gramos del agente reductor al 90% en peso, se producen 0,35 mol (62,4 g ) de HIO₃.
Ecuación Química
3 I₂ + 10 HNO₃ → 6HIO₃ + 10 NO + 2 H₂O
¿Cuál es el agente reductor?
Números de Oxidación
I₂⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → H⁺I⁺⁵O₃⁻² + N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²
Elementos que cambian número de oxidación
I₂ ⁰ - 10 e⁻ --------- 2 I⁺⁵ Oxidación - agente reductor
N⁺⁵ + 3 e⁻ --------- N⁺² Reducción - agente oxidante
El agente reductor es el Yodo ( I₂ )
Cálculo de cantidad de HIO₃ producido a partir de 50 g agente reductor de 90 % en peso
Masa molar de I₂ = 254 g/mol
Masa molar de HIO₃ = 176 g/mol
De la ecuación química se tiene que:
3 moles de I₂ producen 6 moles HIO₃
762 g de I₂ producen 1056 g HIO₃
Reactivo: 50 g I₂ al 90 % en peso ⇒ 50 × (90 / 100) = 45 g I₂
45 g I₂ × ( 1056 g HIO₃ / 762 g de I₂ ) = 62,4 g HIO₃
62,4 g HIO₃ × ( 1 mol / 176 g ) = 0,35 mol HIO₃
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