El volumen molar de la acetona, C3H6O, en estado líquido; es 73,9 cm3 (a 25 °C y 1,00 atm). Calcular su densidad en esas condiciones
csqprofe:
Entre 0,769 y 0,801 g/cm3
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
La densidad de la acetona en estado líquido según las condiciones dadas es: 2.376 g/L
Datos:
Volumen= 73.9 cm³
Temperatura= 25°C=298 K
Presión= 1 atm
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
P*V= n*0.082 L* atm/ mol* K* T
(1 atm)(0.0739 L)= n*0.082 L* atm/ mol* K* 298 K
n= {(1 atm)(0.0739 L)} /(0.082 L* atm/ mol* K* 298 K)
n=3.024*10⁻³ moles
Hallando la masa:
Masa= moles* peso molecular
Masa= 3.024*10⁻³ moles* 58.08 g/mol
Masa=0.1756 g
Se halla la densidad:
Densidad= masa/ volumen
Densidad= 0.1756 g/ 0.0739 L
Densidad=2.376 g/L
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