El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200cm3 a la temperatura de 20°c
Calcula el volumen a 90°c si la presión permanece constante
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Se utiliza la ley de Charles Gay-Lussac a presion constante.
V1: 200cm3
V2: Rta: "47,78 cm3
T1: 20°c ( 273°K + 20°c =293°k)
T2: 90°C ( 273 °k + 90°c = 363°K)
Y pasa a tu utilizarse la formula V1 = V2
T1 = T2
V2= V1.T2 = 200cm3. 363°K = 247,78 Cm3
T1 293°K
( Debes simpliflicar los valores que se repiten en este caso °K )
El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20°C. Calcula el volumen a 90°C si la presión permanece constante.
Solución
Tenemos los siguientes datos:
Si: 1 dm³ = 1 L
→ V1 (volumen inicial) = 200 cm³ = 0.2 dm³ = 0.2 L
T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 20 + 273.15
TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K
→ V2 (volumen final) = ? (en L)
T2 (temperatura final) = 90ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 90 + 273.15
TK = 363.15 → T2 (temperatura final) = 363.15 K
Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura. Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
El volumen final del gas es cerca de 0.248 L
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Explicación: