El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 75ºF. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20°C. Calcula el volumen a 90°C si la presión permanece constante.
Solución
Tenemos los siguientes datos:
Si: 1 dm³ = 1 L
→ V1 (volumen inicial) = 200 cm³ = 0.2 dm³ = 0.2 L
T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 20 + 273.15
TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K
→ V2 (volumen final) = ? (en L)
T2 (temperatura final) = 90ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 90 + 273.15
TK = 363.15 → T2 (temperatura final) = 363.15 K
Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura. Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:
\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}
T
1
V
1
=
T
2
V
2
\dfrac{0.2}{293.15} =\dfrac{V_2}{363.15}
293.15
0.2
=
363.15
V
2
multiplique los medios por los extremos
293.15*V_2 = 0.2*363.15293.15∗V
2
=0.2∗363.15
293.15\:V_2 = 72.63293.15V
2
=72.63
V_2 = \dfrac{72.63}{293.15}V
2
=
293.15
72.63
V_2 = 0.24775712... \to \boxed{\boxed{V_2 \approx 0.248\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}V
2
=0.24775712...→
V
2
≈0.248L
✓
Respuesta:
El volumen final del gas es cerca de 0.248 L
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Esperohaberteayudado,