Question

El volumen final de 8000 mL de argón a 800 mmHg y 200°C, cuya presión y temperatura cambió a 2,5 atm y -40°C, es: Seleccione una: a. 32,4mL b. 1,65L c. 546mL d. 4,5L e. 2L

Answer 1

Hola :D

Tema: Ley Combinada de los gases

$\clubsuit$ El volumen final de 8000 mL de argón a 800 mmHg y 200°C, cuya presión y temperatura cambió a 2,5 atm y -40°C, es: Seleccione una: a. 32,4mL b. 1,65L c. 546mL d. 4,5L e. 2L

Primero, podemos simplificar los 8000 mL de Argón y ponerlo como 8 L de Argón, ahora, recordemos que una de las características de los gases es que actúan en temperatura absoluta, quiere decir que sus unidades son el grado Kelvin.

Pasemos de 200°C a K con la siguiente fórmula: $\boxed{K=C+273}$

Lo aplicamos:

$K = 200 + 273 \rightarrow \: K = 473$

Ahora pasamos de - 40° a K:

$K = - 40 + 273 \rightarrow \: K = 233$

Nos falta lo último para empezar a trabajar en el ejercicio, y esque tenemos las presiones en diferentes unidades, yo recomiendo que para que el cálculo sea más corto, pasemos los 800 mm Hg a atm, esto se realizará con el factor de conversión:

$800 \: \cancel{mm \: Hg} \times \frac{1 \: atm}{760 \: \cancel{ mm \: Hg} } = 1.052 \: atm$

Ahora, vayamos a recopilar los datos:

$\mathbb{DATOS:} \\ P_{1} = 1.052 \: atm \\ </p><p>V_{1} = 8 \: L \\ </p><p>T_{1} = 473 \: K \\ P_{2} = 2.5 \: atm\\ </p><p>V _{2} = ?\\ </p><p>T_{2} = 233 \: K$

Fórmula a utilizar:

$\boxed{\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}}$

Despejamos a nuestra variable $V_{2}$:

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}} \rightarrow \: \frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}} = \frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}} \\ P_{2}V_{2} = \frac{P_{1}V_{1}T_{2}}{T_{1}} \rightarrow \boxed{V_{2} = \frac{P_{1}V_{1}T_{2}}{T_{1}P_{2}} }$

Ahora, sustituimos:

$V_{2} = \frac{(1.052 \: \cancel{atm})(8L)(233 \: \cancel{ K})}{(473 \: \cancel{K})(2.5 \: \cancel{atm})}$

$V_{2} = \frac{1960.928 \: L}{1182.5 }$

$\mathbb{RESPUESTA} \rightarrow \boxed{ \boxed{ \boxed{V_{2} = 1.65 \: L}}}$

Opción Correcta: b)

Espero haberte ayudado,

Saludos cordiales,

AspR178 !!! ✌️

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