El volumen de una muestra de oxigeno recolectada sobre el agua es de 225 ml a 25 grados c y 600 torr. Calcule el volumen en ml de nitrogeno seco a TPN
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Respuesta:
Exp1. Ley de los gases<br />Ley de Boyle: Principio que establece que la temperatura constante del volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. <br />Formula P1V1= P2V2 V↑P↓<br />La presión (P) se mide en unidades de Torr, atm y mmHg. <br />760 Torr = 1 atm y 760 mmHg = 1 atm. Presión normal = 1 atm ó 760 Torr.<br />El volumen (V) se mide en unidades de L, mL, cc y cm3.<br />1 L = 1000 mL, 1 cc = 1 mL, 1 dm3= 1 L. <br />Ejemplo: El volumen de un gas medido a presión normal es 17,4 L. Calcule la presión en Torr, si el volumen cambia a 20,4 L a una temperatura constante. <br />Datos<br />V 1 = 17,4 LT= constanteP 1 = 760 Torr <br />V 2 = 20,4 LP 2 = ¿?Pn = 1 atm ó 760 Torr.<br />Desarrollo <br />Formula =P1V1= P2V2 P1V1V2=P2 formula despejada en función de P 2 <br />760 Torr(17, 4 L)(20, 4 L)= P2<br />648 Torr = P2<br />Ley de Charles: Principio que establece a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.<br />V↑T↑ V↓T↓ Formula = V1T2= V2T1 *Temperatura trazarla a Kelvin (K) K=273 + ºC<br />Ejemplo: Un gas soporta un volumen de 4,5 L a 27º C a que temperatura en ºC el volumen será 6 L.<br />Datos: V 1 = 4,5 L T 1 = 27º C 300 K V 2 = 6 LT 2 = licación: