El volumen de una muestra de oxigeno es 3,5L a 77°C. ¿Qué volumen ocupará el gas a 27°C, si la presión permanece constante?
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Aplicando la Ley de Charles de los gases ideales, se calcula el volumen de una muestra de gas al disminuir su temperatura, a presión constante. El volumen final de la muestra es: 3 L.
Volumen 1 = 3,5 L
Temperatura 1 = 77 °C + 273 = 350 K
Temperatura 2 = 27 °C + 273 = 300 K
Volumen 2 = ?
Usamos la ecuación de la Ley de Charles, que relaciona la temperatura y volumen de un gas ideal, a presión constante, indicando que el volumen del gas aumenta, a medida que aumenta la temperatura:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
V₁ . T₂ = V₂ . T₁
V₂ = ( V₁ . T₂ ) / T₁
V₂ = ( 3,5 L × 300 K) / 350 K = 3 L
La muestra de gas ocupará un volumen de 3 L.
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