El volumen de una muestra de oxigeno es 2,5 litros a 50°C ¿Que volumen ocupara el gas a 25°C, si la presión permanece constante
Porfa ayúdenme
Respuestas a la pregunta
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Explicación:
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V1:2,5L
T1:50°k
V2:25°C
Se le hace la respectiva concreción de grados C° a grados K°
25°c + 273=298K
Procedemos
V1=V2
T1=T2
Remplazamos
2.5L = v2 ÷ 50k * 298K
V2= 14.9 aproximamos a 15 L
El volumen de la muestra de oxigeno, al cambiar la temperatura, a presión constante es: 2,3 L
Explicación:
Condiciones iniciales del oxigeno:
T₁ = 50 °C = 50 + 273 = 323 K
V₁ = 2,5 L
Condiciones finales del oxigeno:
T₂ = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
V₂ = ?
La presión permanece constante. Usando la ecuación de la Ley de Charles de los gases ideales, tenemos:
T₂ . V₁ = T₁ . V₂
Despejamos V₂:
V₂ = T₂ . V₁ / T₁
V₂ = 298 K × 2,5 L / 323 K = 2,3 L
El volumen final del Oxigeno es 2,3 L
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