Question

El volumen de una masa gaseosa a -15°C es 110 litros .calcula el volumen que ocuparía a -24°C si la transformacion se realizó a presion constante​

Answer 1

Respuesta:

Se ocupa la ley de Charles.

Fórmula

V1/ T1 = V2/ T2

.

Datos

a ) Estado inicial

1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 15 °C a Kelvin

,

Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K, para así pasar a Kelvin.

,

Entonces, quedaría

- 15 °C + 273 K = 258 K,                     lo que significa que la temperatura inicial es de 258 K.

,

1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 258 K

2 ) Volumen inicial ( V1 ) = 110 L

,

b ) Estado final

1 ) Temperatura final ( T2 ) = - 24 °C a Kelvin,     para ello se le suman  273 K a los ° C, quedando

,

- 24 °C + 273 K = 249 K,     lo que significa que la temperatura final es de 249 K.

,

1 ) Temperatura final ( T2 ) = 249 K

2 ) Volumen final ( V2 ) = x L

,

Reemplazar

V1/ T1 = V2/ T2

110 L/ 258 K = V2/ 249 K

V2 = 106,16 L,            lo que significa que el volumen final es de 106,16 L.

,

Respuesta, a -24° C el volumen de la masa gaseosa es de 106,16 L.

Explicación:

Espero que te sirva