Question

el volumen de una masa de oxígeno es de 21 It's de volumen, cuando las condiciones de temperatura son de 311 k y el manómetro marca 1.5 atm de presión ¿Cuál será el volumen de esa misma masa si las condiciones de temperatura cambian a 361 k y la presión aumenta a 10.5 atm?​

Answer 1

Explicación:

Datos:

v1 = 21 L

t1 = 311 °K

p1 = 1,5 Atm

v2 = ?

t2 = 361 °K

p2 = 10,5 Atm

                               formula:

                           p1 . v1 / t1 = p2 . v2 / t2

Donde:

p1 = Presión inicial

v1 = Volumen inicial

t1 = temperatura inicial

p2 = Presión final

v2 = Volumen final

t2 = temperatura final

                          Sustitución y resultado:

                             p1 . v1 / t1 = p2 . v2 / t2

                       Despejando el volumen v2

                            v2 = p1 . v1 . t2 / t1 . p2

                            v2 = 1,5 Atm . 21 L . 361 °K / 311 °K . 10,5 Atm

                            v2 = 3,48 L

Respuesta: El volumen es v2 = 3,48 L

Espero haberte ayudado...