Química, pregunta formulada por juandaviddelgado15, hace 1 año

el volumen de una masa de gas es de 510 ml a 10°C y 490 mmHg ¿Cual es su volumen en ml a 1.8 atm a la misma temperatura?¿

Respuestas a la pregunta

Contestado por AspR178
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Hola :D

Tema: Teoría de Boyle Mariotte

Recordemos que Boyle Mariotte nos habla acerca de la temperatura constante en un gas, tomando como base la ecuación inicial:

\frac{P_{1}V_{1}  }{T_{1} } =\frac{P_{2}V_{2}  }{T_{1} }

constante quiere decir que no cambia, cosa que se menciona como dato final del ejercicio, por consiguiente se obtiene la expresión:

P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}

Ahora, tenemos los datos (excluyendo a la temperatura):

P_{1}= 490  \: mm \: Hg\\V_{1}=510 ml\\P_{2}=1 \: atm\\V_{2}=?

Tenemos un pequeño inconveniente: las presiones no tienen las mismas unidades, para esto debemos recordar la siguiente conversión:

\mathbb{IMPORTANTE} \Rightarrow \boxed{\boxed{\boxed{1 \: atm =760 \: mm \: Hg}}}

yo convertiré las 1.8 atm a mm Hg, debido a que es más exacto, esto debido a que sólo tendremos que multiplicar: 1.8 \times 760=1360 \: mm \: Hg

Ahora, sustituimos nuestras variables:

(490 \: mm \: Hg)(510 \: ml)=(1368 \: mm \: Hg)(V_{2} )\rightarrow \textrm{despejas} \\V_{2}=\dfrac{(490  mm \: Hg)(510 \: ml)}{1368 \: mm \: Hg}  \rightarrow \textrm{Eliminas mm Hg}\\ \boxed{V_{2}=182.67 \: ml}

El volumen será de 182.67 ml, espero haberte ayudado,

SALUDOS CORDIALES, AspR178 !!!!


AspR178: si puedes verlo desde la web, es mucho mejor, ya que no hay tantos errores de Latex como en la app :(
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