Química, pregunta formulada por asderh190, hace 1 año

El volumen de un gas es de 25 litros a 0°C y 1 atm de presion. Si el volumen se mantiene constante y oa temperatura asciende a 60°C ¿Cual sera la presion final en torr?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Dexteright02
14
¡Hola!

En el caso de que una determinada masa a presión mantenga su volumen constante, se produce una transformación isocórica (isométrica o isovolumétrica). Si se aumenta la temperatura se aumenta la presión y si disminuye la temperatura, la presión también disminuye.

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 1 atm
T1 (temperatura inicial) = 0 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 0 + 273.15 → TK = 273.15 → T1 = 273.15 K
P2 (presión final) = ? (en Torr)
T2 (temperatura final) = 60 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 60 + 273.15 → TK = 333.15 → T2 = 333.15 K

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos: 

 \dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}

\dfrac{1}{273.15} =\dfrac{P_2}{333.15}

273.15*P_2 = 1*333.15

273.15P_2 = 333.15

P_2 = \dfrac{333.15}{273.15}

\boxed{P_2 \approx 1.22\:atm}

Calcula la presion en torr, si:

1 atm ----------- 760 Torr
1.22 atm ------- y 

 \dfrac{1}{1.22} = \dfrac{760}{y}

1*y = 1.22*760

\boxed{\boxed{y = 927.2\:Torr}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\end{array}}\qquad\checkmark

Respuesta:

P2 (presión final) = 927.2 Torr

___________
___________

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Dexteright02: ¡Hola!

Es siempre importante evaluar la respuesta (elegir la mejor respuesta), pues eso incentiva a aquellos que le ayudan a seguir ayudando. ¡Es una forma de gratitud! =)
Otras preguntas