Question

El volumen de un gas es de 25 litros a 0°C y 1 atm de presion. Si el volumen se mantiene constante y oa temperatura asciende a 60°C ¿Cual sera la presion final en torr?

Answer 1

¡Hola!

En el caso de que una determinada masa a presión mantenga su volumen constante, se produce una transformación isocórica (isométrica o isovolumétrica). Si se aumenta la temperatura se aumenta la presión y si disminuye la temperatura, la presión también disminuye.

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 1 atm
T1 (temperatura inicial) = 0 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 0 + 273.15 → TK = 273.15 → T1 = 273.15 K
P2 (presión final) = ? (en Torr)
T2 (temperatura final) = 60 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 60 + 273.15 → TK = 333.15 → T2 = 333.15 K

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos: 

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{1}{273.15} =\dfrac{P_2}{333.15}$

$273.15*P_2 = 1*333.15$

$273.15P_2 = 333.15$

$P_2 = \dfrac{333.15}{273.15}$

$\boxed{P_2 \approx 1.22\:atm}$

Calcula la presion en torr, si:

1 atm ----------- 760 Torr
1.22 atm ------- y 

$\dfrac{1}{1.22} = \dfrac{760}{y}$

$1*y = 1.22*760$

$\boxed{\boxed{y = 927.2\:Torr}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

P2 (presión final) = 927.2 Torr

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!