el volumen de un gas de 78°c a 4 ATM de presión es de 17 litros qué volumen ocupará a 45°c y a 2 ATM de presión
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Respuesta:
30.80L
Explicación:
Ley combinada de gases
P1V1/T1=P1V2/T2
datos:
T1=78°C T2=45°C
P1=4atm P2=2atm
v1=17L V2=?
Despeje:
V2=P1V1T2 / P2T1
Convertimos °C a K
K=°C + 273
K=78 + 273=351
K=45 + 273=318
Sustituimos:
V2= 4atm(17L)(318K) / 2atm(351K)
V2= 30.80L
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