El volumen de un gas a con una temperatura de 10 °C y a una presión de 2 atm (Condiciones normales en Temperatura y Presión) es de 500 ml. Calcule el volumen de dicho gas a 25 atm y 130 °C.
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El volumen de un gas a con una temperatura de 10 °C y a una presión de 2 atm (Condiciones normales en Temperatura y Presión) es de 500 ml. Calcule el volumen de dicho gas a 25 atm y 130 °C.
Solución
- Tenemos los siguientes datos:
→ P1 (presión inicial) = 2 atm
→ V1 (volumen inicial) = 500 ml
T1 (temperatura inicial) = 10ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 10 + 273.15
TK = 283.15 → T1 (temperatura inicial) = 283.15 K
→ P2 (presión final) = 1 atm (en condiciones normales)
→ V2 (volumen final) = ? (en mL)
T2 (temperatura final) = 130ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 130 + 273.15
TK = 403.15 → T2 (temperatura final) = 403.15 K
- Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
- Respuesta:
El volumen es cerca de 1423.8 mL
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