Química, pregunta formulada por nakayima4126, hace 1 año

El volumen de un gas a 20°c y a 1atm de presión es de 150 litros. Determina que volumen ocupará si sus condiciones cambian a 122°f y una presión de 730 mm de hg

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
49

El volumen que ocupará si sus condiciones cambian a 122°F y una presión de 730 mm de Hg  es de: V2 = 172.24 Lts .

  El volumen que ocupará si sus condiciones cambian a 122°F y una presión de 730 mm de Hg se calcula aplicando la ecuación de la ley combinada de los gases : V1*P1*T2 = V2*P2*T1 , de la siguiente manera :

        V1=150 Lts

         T1 = 20ºC + 273 = 293 ºK

         P1 = 1 atm

        V2 =?

         T2 =( 122ºF -32 )/1.8 = 50 ºC +273 = 323 ºK  

          P2 = 730 mmHg *1atm/ 760 mmHg = 0.96 atm

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

    Ley combinada de los gases:

                  V1*P1*T2 = V2*P2*T1

   se despeja V2 :

                    V2 = V1*P1*T2 /P2*T1

                     V2 =150 Lts* 1atm *323 ºK/ 0.96 atm *293º K

                    V2 = 172.24 Lts .

Contestado por Estrella23080041
30

Respuesta:V2= 169.34 Litros

Explicación:

DATOS:

P1=1 ATM=760 mmHg

V1=150 Litros

T1=25°C+273=298 K

P2=730 mmHg

V2=?

T2=122°F=323.15° K

FÓRMULA:. DESPEJÉ:

P1V1/T1=P2V2/T2 V2= P1V1T2/T1P2

SUSTITUCIÓN:

V2=(760mmHg)(150Litros)(323.15° K)/(298°K)(730mmHg)

RESULTADO:

**V2 = 169.34 Litros**

Espero haber ayudado :)

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