el volumen de un gas a 20° C y a 1 atmosfera de presión es de 150 litros. Determina ¿que volumen ocupará si sus condiciones cambian a 122° F y una presión de 730 mm de Hg?
Respuestas a la pregunta
Explicación:El volumen que ocupará si sus condiciones cambian a 122°F y una presión de 730 mm de Hg es de: V2 = 172.24 Lts .
El volumen que ocupará si sus condiciones cambian a 122°F y una presión de 730 mm de Hg se calcula aplicando la ecuación de la ley combinada de los gases : V1*P1*T2 = V2*P2*T1 , de la siguiente manera :
V1=150 Lts
T1 = 20ºC + 273 = 293 ºK
P1 = 1 atm
V2 =?
T2 =( 122ºF -32 )/1.8 = 50 ºC +273 = 323 ºK
P2 = 730 mmHg *1atm/ 760 mmHg = 0.96 atm
Ley combinada de los gases:
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
se despeja V2 :
V2 = V1*P1*T2 /P2*T1
V2 =150 Lts* 1atm *323 ºK/ 0.96 atm *293º K
V2 = 172.24 Lts .