El volumen de un gas a 20 ºC y 5 atm de presiones es de 50 litros. ¿Qué volumen ocupará en C. N. (condiciones normales)?
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9
Datos:
V1=50L
T1=20ºC=20+273=293K
P1=5atm
Por C.N:
T2=273K
P2=1atm.
V2=?
Por la relación:
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Despejando el volumen:
P2*V2/T2=P1*V1/T1
V2=P1*V1*T2/(T1*P2)
Reemplazando datos:
V2=5atm*50L*273K/(293K*1atm)
V2=232.94L
El volumen a C.N.: 232.94L.
V1=50L
T1=20ºC=20+273=293K
P1=5atm
Por C.N:
T2=273K
P2=1atm.
V2=?
Por la relación:
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Despejando el volumen:
P2*V2/T2=P1*V1/T1
V2=P1*V1*T2/(T1*P2)
Reemplazando datos:
V2=5atm*50L*273K/(293K*1atm)
V2=232.94L
El volumen a C.N.: 232.94L.
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