El volumen de 1,20 moles de oxigeno gaseoso, 0₂. 27 . c y 1 atmosfera de presión
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9
Para resolver este ejercicio usaremos la fórmula de los gases ideales
P.V = n.R.T
1 atm . V = 1,20 mol . 0,082 . 300 K
V = (1,20 mol . 0,082 . 300 K) : 1 atm
V = 29,52 Litros
Aclaración: el número 0,082 va acompañado por las unidades (L.atm/mol.K) pero por un tema de comodidad y para que no preste a confusión no lo coloque
Espero te sirva, saludos
P.V = n.R.T
1 atm . V = 1,20 mol . 0,082 . 300 K
V = (1,20 mol . 0,082 . 300 K) : 1 atm
V = 29,52 Litros
Aclaración: el número 0,082 va acompañado por las unidades (L.atm/mol.K) pero por un tema de comodidad y para que no preste a confusión no lo coloque
Espero te sirva, saludos
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