el vanadio presenta dos isótopos naturales 50v y 51v sus masas atómicas son: 49,9472 uma y 50,9490 uma, respectivamente. la masa atómica promedio del vanadio es 50,9415 uma. calcula el porcentaje de abundancia de cada isotopo
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En 100 átomos, x son del isótopo 50, y 100 - x del isótopo 51. La masa de los 100 átomos es la masa promedio multiplicada por 100:
50,9415·100 = 49,9472·x + 50,9490·(100 - x)
5094,15 =49,9472·x + 5094,90 - 50,9490·x
1,0018·x = 0,75
x = 0,7487 ≈ 0,75
100 - x = 99,25
Como el cálculo se ha hecho para 100 átomos, los resultados obtenidos son los porcentajes
Vanadio-50: 0,75%
Vanadio-51: 99,25%
50,9415·100 = 49,9472·x + 50,9490·(100 - x)
5094,15 =49,9472·x + 5094,90 - 50,9490·x
1,0018·x = 0,75
x = 0,7487 ≈ 0,75
100 - x = 99,25
Como el cálculo se ha hecho para 100 átomos, los resultados obtenidos son los porcentajes
Vanadio-50: 0,75%
Vanadio-51: 99,25%
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