el vanadio presenta dos isotopos naturales: 50V y 51V. Sus masas atomicas son: 49,9472 uma y 50,9490 uma, respectivamente. La masa atomica promedio del vanadio es 50,9415 uma. Calcula el porcentaje de abundancia de cada isotopo.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
10
La abundancia relativa de cada isótopo es:
⁵⁰V= 0.7486%
⁵¹V= 99.2514%
Datos:
Masas atómicas:
⁵⁰V: 49.9472 u
⁵¹V: 50.9490 u
Masa atómica promedio=50.9415 u
Explicación:
La masa atómica promedio se halla mediante la siguiente fórmula:
Masa atómica promedio= (A₁*X₁+A₂*X₂)/100
donde A₁ y A₂ son los porcentajes de abundancia
X₁ y X₂ las masas atómicas respectivas de los isótopos
A₁+A₂= 100
A₂=100-A₁
Reemplazando los datos:
50.9415=(A₁*49.9472+A₂*50.9490)/100
5094.15=A₁*49.9472+(100-A₁)*50.9490
5094.15=A₁*49.9472+5094.90-A₁*50.9490
5094.15-5094.90=-1.0018 A₁
-0.75=-1.0018 A₁
A₁=-0.75/-1.0018
A₁=0.7486%
A₂=100-0.7486
A₂=99.2514%
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