El valor de la constante de equilibrio Kc = 0.05 mol / L, y las concentraciones en el equilibrio son: [PCl5] = 0.8 M y [PCl3] = 0.2 M; Con estos datos, determinar la concentracion molar del cloro gaseoso en el equilibrio.
Respuestas a la pregunta
La concentración molar del cloro gaseoso en el equilibrio es:
[Cl2(g) ] = 80M
La concentración molar del Cl2(g) se calcula despejando dicha concentración de la fórmula de la constante de equilibrio de la siguiente manera :
Kc=0.05 mol/L
[PCl5] = 0.8M
[PCl3] = 0.2M
[Cl2] =?
Reacción química :
PCl3 + Cl2(g) → PCl5
Fórmula de la constante de equilibrio Kc :
Kc = [ PCl5] /[PCl3]*[Cl2]
Se despeja [ Cl2 ] :
[Cl2(g) ] = [ PCl5] /[PCl3]*Kc
[Cl2(g) ] = ( 0.8 M)/(0.2M)*0.05mol/L
[Cl2(g) ] = 80 M
Respuesta:
AYUDAAA!
A 200 °C, la constante de equilibrio Kc. es 4,5 para la siguiente reacción:
SOCl2(g) ⇌ SO(g) + Cl2(g)
Si la concentración del cloro gaseoso en el equilibrio es 1,5 M, calcule la concentración molar inicial del SOCl2.
a) 2,0
b) 3,0
c) 2,5
d) 3,5
e) 4,0