El último electrón de la configuración de un átomo tiene los siguientes números cuánticos: n = 4; l =2; m = 0 y s = -1 /2. Hallar cuántas partículas positivas tiene dicho átomo.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
46 protones
Explicación:
En primer lugar deberá analizarse el conjunto de números cuánticos dado para ver cómo acaba la configuración electrónica del átomo.
n = 4 -> nivel energético 4
l = 2 -> informa de que el subnivel es tipo d
Hasta ahora sabemos que el electrón está en el subnivel 4d de la configuración. ¿Cuántos electrones hay en éste? La pista viene en los dos números restantes. Recordar que en un subnivel tipo d hay cinco orbitales, los cuales se numeran con los posibles valores de m (-2, -1, 0, 1, 2). Se nos informa de que el último electrón está en el orbital m = 0, es decir, el tercer orbital del subnivel. Por otro lado, s = -1/2 informa que se encuentra con espín negativo, por lo que previamente se ha llenado el subnivel con 5 electrones con espín positivo, y otros tres electrones con espín negativo, siendo el tercero de ellos el que buscamos. Hay entonces un total de 8 electrones en el subnivel, por lo que la configuración electrónica acaba en 4d8.
La configuración completa será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
Se cuenta un total de 46 electrones. Como el átomo debe ser neutro en cargas, deberá haber 46 protones en el núcleo.