El trabajo realizado por un sistema termodinámico es 327 J, si su energía interna es libera por el sistema y tiene un valor de 397 J ¿Cuánto es la cantidad de calor? ¿El calor es absorbido o liberado?
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Respuesta:
Para resolver este ejercicio se aplicará la primera ley de la termodinámica. Tenemos que:
Q-W = ΔU
Donde:
Q = tasa de calor
W = trabajo realizado
ΔU = diferencial de energía.
Entonces tenemos que:
Q -327 J = 397 J
Q = 70 J
Se debe tomar en cuenta el sistema de signo que se tome, si el sistema realizó trabajo lo toma como negativo, y como absorbe calor el calor es positivo. Esto tiene sentido ya que el si absorbe algo debe ser otra variable en forma de energía.
Para resolver este ejercicio se aplicará la primera ley de la termodinámica. Tenemos que:
Q-W = ΔU
Donde:
Q = tasa de calor
W = trabajo realizado
ΔU = diferencial de energía.
Entonces tenemos que:
Q -327 J = 397 J
Q = 70 J
Se debe tomar en cuenta el sistema de signo que se tome, si el sistema realizó trabajo lo toma como negativo, y como absorbe calor el calor es positivo. Esto tiene sentido ya que el si absorbe algo debe ser otra variable en forma de energía.
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