El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaseoso
Si(s)+2Cl2(g)→SiCl4(l)
En una reacción se producen 1.014 moles de SiCl4. ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Primero debo ajustar la reacción (o balancear) si es necesario. En este caso no porque ya lo está, pero es un paso re importante.
Si(s)+2Cl2(g)→SiCl4(l)
x. 1.014 M
Tengo como producto 1.014M de SiCl4, y quiero saber cuánto necesité de Cl2.
Entonces simplemente relaciono los moles...
1mol de SiCl4 ___________ 2 moles de Cl2
1.014moles de SiCl4 ______x= 2.028moles de Cl2
Esa cantidad se necesito para obtener 1.014moles de SiCl4...
O simplemente podía darme cuenta que iba a darme el doble de lo que tenía de producto. Porque con 1mol de SiCl4 se obtenían 2moles de cloro.
Suerte!!!
Respuesta:
Se usaron 1.014 moles de Cloro.
Explicación breve:
Los 0.507 moles producidos, los 2 moles del balance de la ecuación, es decir el 2Cl2 y el mol de la sustancia SiCl4.
