El tema es de Oxidación y Reducción.
1) HNO3 + P + H2O ==> NO + H3PO4
2) CR2O3 + NA2CO3 + KNO3 ==> CO2 + NA2CRO4
Con procedimiento, gracias.
Respuestas a la pregunta
Hola :D
Tema: Reacciones Redox
éstas reacciones se caracterizan porque existe un elemento que se reduce y otro que se oxida, de ahí el término de Redox, esto se debe a que hay un cambio en los números de oxidación de los elementos.
Vayamos paso por paso, primero encontremos el número de oxidación del :
Entonces, el número de oxidación del es
Pasando al otro caso, en este caso el , como está solo, su número de oxidación es 0, con esto podrás encontrar los números de oxidación de los compuestos, Ahora, pasemos a poner todos los N.O:
Encontramos 2 elementos que cambian: el y el
Los anotamos usando semirreacciones, de la siguiente manera:
, ahora, encontramos los electrones, esto es muy sencillo, y casi no se depende de una recta númerica, simplemente haz lo siguiente: Al N.O del lado izquierdo restale el del lado derecho, es decir: , esto te queda: , es decir se ganaron electrones, por lo tanto éste se Reduce, sin que vayamos más allá de términos químicas la reducción se entiende perfectamente, ya que es como si tuvieras 5 paletas y ahora tengas 2, ósea el número de paletas disminuye/reduce. Se pondrá de la siguiente manera:
Anotamos la siguiente semirreacción:
La oxidación se da cuando se aumenta del número inicial, en este de 0 aumentó a 5, aplicamos lo que te mencioné: , queda: , es decir perdieron electrones. Lo pondremos de la siguiente manera:
Ahora, unimos nuestras semirreacciones:
Vamos a entrelazar los electrones, estos multiplicarán a las semirreacciones, con el objetivo de cancelarse:
Quedando al final:
Ahora, esos coeficientes los pondremos en la ecuación inicial en donde se encontraban estos elementos:
Ojo que esta no es la respuesta, como paso final se balancea con Tanteo a los compuestos que no participaron () quedando de respuesta:
Pasando al siguiente, asignaré los N.O:
, aquí añadimos un 2 como coeficiente de la parte derecha, esto se hace para tener el principio de conservación: , ahora, las cargas el cromo del lado izquierdo tiene y subíndice , si se multiplican queda: , con el lado derecho se tiene una carga de y un coeficiente de 2, se multiplican y queda: , aplicamos la resta: , quedando , por lo tanto éste se oxida y nos sale:
Con el otro elemento no hay inconveniente y lo resolvemos normalmente: , restamos: , quedando , es decir, este se reduce y nos sale:
Ahora juntamos ambas reacciones:
Para ahorrarnos trabajo multiplicamos el de abajo por :
Simplificando queda:
Ahora, estos coeficientes los ponemos en la reacción original:
Como último paso se balancea por tanteo, al final el resultado queda: