Question

El "superfosfato" es un fertilizante que contiene Ca(H2PO4) y CaSO4, los cuales se encuentran en una proporción molar 1:2 en dicha mezcla. La producción del fertilizante es a partir de la siguiente reacción química:



Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 ----> Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4



Si la reacción se lleva a cabo con 239,67 gramos de Ca3(PO4)2 con 182,30 gramos de H2SO4. ¿Cuántos gramos del fertilizante puede llegar a obtenerse?



Masas molares (g/mol):



Ca3(PO4)2 = 310

H2SO4 = 98

Ca(H2PO4)2 = 234

CaSO4 = 136

Answer 1

Los gramos del fertilizante superfosfato que se pueden llegar a obtener son 434.14 g.

¿Cuál es la reacción para producir el fertilizante superfosfato?

Es una reacción química que se basa en el doble desplazamiento de una sal más un ácido. en este caso la reacción es:

$Ca_{3} (PO_{4} )_{2}$  +  2   $H_{2} SO_{4}$  --> $Ca(H_{2} PO_{4})_{2}$  +  2   $CaSO_{4}$

Coeficientes molares superfosfato 1 mol + 2 mol  

datos

m Ca3(PO4)2= 239.67 g

PM Ca3(PO4)2= 310.18 g/mol

fórmula:

moles= m/PM

$moles fosfato calcico= \frac{239.67 g}{310.18 g/ mol} = 0.773 mol$

$moles acido sulfurico= \frac{182.30 g}{98,079 g/mol} = 1.86 mol$

Con relación al ácido sulfúrico es dos a dos moles de cada uno, se obtienen 1.86 mol del sulfato de calcio

Con relación al fosfato ácido de calcio la relación es 1 mol a 1 mol por tanto se van a obtener 0.773 mol

Las masas a obtener son:

$m fosfato acido calcio= 0.773 mol * 234,05 g/mol= 180.92 g$

$m sulfato de calcio= 1.86 mol * 136,14 g/mol = 253.22 g$

La masa de superfosfato producido es:

$masa superfosfato= 180.92 g + 253.22 g = 434.14 g$

Para conocer más de la masa producida del fertilizante consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/29373818

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