Question

El sulfuro de potasio K2S se obtiene a partir de la reacción siguiente:
S + KOH —> K2S + K2SO4 + H2O
Si se hace reaccionar 0.95 moles de hidroxido de potasio, KOH, y 0.83 moles de azufre, S:
¿Cuanto K2S de obtiene?
¿Cuál es el reactivo limitante?
Si obtiene experimentalmente 17.4 g ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Answer 1

Respuesta:

1. Se balancea la ecuación primero y queda así :

4 S + 8 KOH >>>> 3 K2S + K2SO4 + 4 H2O

2. Se obtiene el reactivo limitante con estequimetría:

A) Con KOH:

8 mol KOH - - 3 mol K2S

0.95 mol KOH =0.3562 mol K2S

B) Con S:

4 mol S - - 3 mol K2S

0.83 mol S = 0.6225 mol K2S

El reactivo limitante es el KOH.

3. Se obtienen los gramos de K2S con el reactivo limitante y peso molecular:

PM K2S = 110.26 g

1 mol - - 110.26 g

0.3562 mol = 39.2774 g K2S

4. Rendimiento porcentual

17.4 g/39.2774 g * 100 = 44.30%