Question

El sulfuro de hierro (II) se produce por reacción directa de los
Sus elementos, el azufre y el hierro. Si disponemos de 100 g de
hierro y azufre en exceso, cuántos gramos de sulfuro de hierro (II)
obtendremos, considerando que el rendimiento es el máximo posible?
Respuesta: 157,3 g

necesito el procedimiento, graciasss​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

S + Fe   →   FeS

Número de moles de Fe, siendo su masa  molar 55.8 g/mol, es

n = 100 g / 55.8 g/mol = 1.79 mol de Fe

La estequiometría de la reacción muestra que con 1 mol de Fe se produce 1 mol de FeS, luego con los 1.79 mol de Fe se habrán producido 1.79 mol de FeS (masa molar = 87.8 g/mol), que tienen una masa de

1.79 mol · 87.8 g/mol = 157.2 g de FeS con un rendimiento del 100%