El sulfato de sodio es una sustancia producida en grandes cantidades, ya que se utiliza como fertilizante: su reacción es la siguiente:
Naoh+ h2so4–> na2so4+ h20
a) si para producirlo se utilizaron 6850g de hidróxido de sodio y 8000g de ácido sulfúrico ¿cuál es el reactivo limitante?
b) cuál es el que está en exceso?
c) cuál es el % de rendimiento de la reacción si se obtuvieron 10000 g de sulfato de sodio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) Reactivo Limitante: H2SO4 (produce 81.63 mol de Na2SO4)
b) exceso esta el NaOH
c) % rend. = 86.27 %
Explicación:
El sulfato de sodio es una sustancia producida en grandes cantidades, ya que se utiliza como fertilizante: su reacción es la siguiente:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
a) si para producirlo se utilizaron 6850 g de hidróxido de sodio y 8000 g de ácido sulfúrico ¿cuál es el reactivo limitante?
Mm H2SO4 = 98 g/mol
NaOH = 40 g/mol
1. calcular moles a partir de los gramos
n H2SO4 = 8000 g / 98 g/mol = 81.63 mol
n NaOH = 6850 g / 40 g/mol = 171.25 mol
2. calcular moles de Na2SO4 a partir de los moles calculados
n Na2SO4 = 81.63 mol H2SO4 x 1 mol Na2SO4 = 81.63 mol
1 mol H2SO4
n Na2SO4 = 171.25 mol NaOH x 1 mol Na2SO4 = 85.63 mol
2 mol NaOH
3. Reactivo Limitante: H2SO4 (produce 81.63 mol de Na2SO4)
b) cuál es el que está en exceso?
en exceso esta el NaOH
g NaOH = 81.63 mol Na2SO4 x 2 mol NaOH x 40 g NaOH
1 mol Na2SO4 1 mol NaOH
g NaOH = 6530.4
g NaOH en exceso =6850 g - 6530.4 g = 319.6 g
c) cuál es el % de rendimiento de la reacción si se obtuvieron 10000 g de sulfato de sodio?
1. calcular gramos de Na2SO4 = 81.63 mol x 142 g
1 mol
g Na2SO4 = 11591.46
2. % rend. = (10000 / 11591.46 g) x 100
% rend. = 86.27 %