Question

.- El sulfato de magnesio se emplea como corrector de la deficiencia de magnesio en el suelo (el magnesio es un elemento esencial en el proceso de la molécula de clorofila). La ventaja del sulfato de magnésico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad. Mg(OH)2 + H2SO4→2H2O + MgSO4 a) Clasifique la reacción__________________________ b) Escriba el nombre a las fórmulas de los reactivos y de los productos: ________________________, ______________________, ______________________, ____________________ c) ¿Cuántos moles de sulfato de magnesio se formaron? _____________________________________________ d) ¿Cuál es el subíndice del oxígeno en el ácido sulfúrico? _____________________________________________ e) Escriba todos los coeficientes estequiométricos de la ecuación: ______________________________________

Answer 1

a) la reacción que se muestra en el ejercicio representa una reacción de neutralización

b)
Mg(OH)2 = Hidróxido de Magnesio

H2SO4 = Ácido Sulfúrico

H2O = Agua

Mg SO4 = Sulfato de Magnesio

c) la relación entre todos los reactivos y el sulfato de magnesio es igual a 1:1 por lo que si colocamos un mol de HCl o de Mg(OH) se formará 1 mol de MgSO4

d) el subíndice del oxígeno en el ácido sulfúrico (H2SO4) es igual a 4

e)
1 Mg(OH)2 + 1 H2SO4 —> 2 H2O + 1 MgSO4

Espero te sirva. Saludos