Question

el sulfato de amonio (NH4)2SO4, es un fertilizante ampliamente utilizado, y puede obtenerse por la acción del acido sulfúrico sobre el amoniaco:
2NH3+H2SO4--------> (NH4)SO4
¿Cuántos litros de amoniaco medidos en condiciones normales se requieren para fabricar 100 kg de sulfato de amonio?

Answer 1

Primero tienes que balancear la ecuación la cantidad de elementos como reactivéis tiene que se igual a la de los reactivos.
Luego con la masa molar del nh3 hace la relación estequiométrica con el sulfato de amonio así sacas los miles correspondientes, como dicen que está en cnpt(condiciones normales de presión y temperatura) eso significa que a 1 atmósfera de presión y a 273 Kevin, 1 mol de cualquier sustancia ocupa un volumen de 22,4 litros. Haces otra regla de tres y ya esta.