Question

El sulfato de amonio es un fertilizante muy utilizado en la agricultura y se puede preparar por la reacción del amoniaco con ácido sulfúrico:

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.

Determine la masa (en kilogramos) de ácido sulfúrico necesaria, para obtener 750 g de sulfato de amonio

PA: N=14, S=32 , O=16

Answer 1

La masa de ácido sulfúrico necesaria para obtener 750 g de sulfato de amonio es:  0.006356 kg

Reacción química

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

Realizando la conversión:

750 g  (NH₄)₂SO₄ ( 1 mol  (NH₄)₂SO₄/ 118 g  (NH₄)₂SO₄)(1 mol H₂SO₄/ 1 mol  (NH₄)₂SO₄)= 6.356 g  H₂SO₄ = 0.006356 kg

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