Question

El sulfato de aluminio Al2(SO4)3 en solución, sufre una electrolisis. Si circulan 6,65 amperios durante 1 hora, ¿cuantos gramos de aluminio se depositaron en el cátodo?

Answer 1

La masa molecular del sulfato de aluminio es 342 g/mol. Aplicando la ley de Faraday:

$m_{Al} = \frac{I\cdot t\cdot M_{Al_2(SO_4)_3}}{n\cdot F} = \frac{6,65\ A\cdot 3\ 600\ s\cdot 342\ g/mol}{3\cdot 96\ 500\ C/mol} = \bf 28,28\ g\ Al$