Question

El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio, NaOH ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7.81 g de hidrógeno según la siguiente reacción? por favor ayuda con este ejercicio

Answer 1

primero la ecuacion queda de la sig manera

  Na  +  H2O  ------------->  NaOH  +H2

segundo balancear la ecuacion

  2Na  +  2H2O  ------------->  2NaOH  +H2

por lo tanto sabemos que existen 

2 moles de Na

2 moles de H2O

2 moles de NaOH

y un mol de H que se desprende(debe llevar una flechita al lado del Ultimo H q indica que se deprende)

tercero realizamos un regla de tre o de correspondencia, como le desees llamar, y nos queda algo asi

 

    2               1

15.62          7.81         multiplicamos 7.81*2/1=16.62

 

y nos queda que para cada 7.81 gr de hidrogeno necesitamos 15.62 gramos de sodio metalico

de esta manera tu tarea ya se encuentra bien cualquier otra caracteristica me avisas y la hago ok y agradecer no cuesta jeje 

Answer 2

Se va a necesitar de un total de 178.58 g de sodio metálico.

Explicación paso a paso:

g H2 = 7.81 g

Sabemos que la ecuación que describe la reacción es la siguiente:

2Na  +  2H2O  ------------->  2NaOH  +H2

De tal forma que podemos decir que por cada  2 moles de Na obtenemos un total de 1 mol de H2.

Mol de H2 = 7.81 g / PA

Pa H2 = 2.01 g/mol.

Mol de H2 = 7.81 g / 2.01 g/mol.

Mol de H2 = 3.88 mol.

PAra que se produzca un mol de H2 necesitamos 2 de Na entonces:

mol de Na = 2*3.88 = 7.77 mol.

g Na = 7.77* Pa = 7.77*22.98

gNa = 178.58 g.

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