El silicio puro que se requiere para la fabricación de los chips en las computadoras y celdas solares, se fabrica mediante la siguiente reacción: SiCl4 (l) + 2Mg(s) --> Si(s) + 2MgCl2(s) si se utilizan 325g de cada uno de los reactivos:
a) cual sera el reactivo limitante en esta reacción?
b) y que cantidad en gramos de silicio (Si), se producirán?
Respuestas a la pregunta
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Respuesta:
El reactivo límite de la reacción es: SiCl₄
La cantidad de silicio que se producirá es: 38.75 g
Datos:
235 g SiCl₄
235 g Mg
Reacción química:
SiCl₄ + 2Mg= Si + 2MgCl₂
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
235 g SiCl₄ ( 1 mol SiCl₄/169.8 g SiCl₄)= 1.38 mol/ 1= 1.38
235 g Mg (1 mol Mg/24.3 g Mg)=9.67 mol /2= 4.84
Se escoge el menor valor que corresponde al SiCl₄. Este es el reactivo límite
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de Si:
235 g SiCl₄ ( 1 mol SiCl₄/169.8 g SiCl₄)(1 mol Si/ 1 mol SiCl₄)(28 g Si/ 1 mol Si)= 38.75 g Si
Explicación: corona por fis
alvaperales:
es q no es 235 ):
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