El silicio puro que se requiere para la fabricación de los chips en las computadoras y celdas solares, se fabrica mediante la siguiente reacción:
SiCl4 (l) + 2Mg(s) --> Si(s) + 2MgCl2(s)
si se utilizan 235g de cada uno de los reactivos:
a) cual sera el reactivo limitante en esta reacción?
b) y que cantidad en gramos de silicio (Si), se producirán?
Alguien podría ayudarme? es la que me falta para hoy :C
Respuestas a la pregunta
El reactivo límite de la reacción es: SiCl₄
La cantidad de silicio que se producirá es: 38.75 g
Datos:
235 g SiCl₄
235 g Mg
Reacción química:
SiCl₄ + 2Mg= Si + 2MgCl₂
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
235 g SiCl₄ ( 1 mol SiCl₄/169.8 g SiCl₄)= 1.38 mol/ 1= 1.38
235 g Mg (1 mol Mg/24.3 g Mg)=9.67 mol /2= 4.84
Se escoge el menor valor que corresponde al SiCl₄. Este es el reactivo límite
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de Si:
235 g SiCl₄ ( 1 mol SiCl₄/169.8 g SiCl₄)(1 mol Si/ 1 mol SiCl₄)(28 g Si/ 1 mol Si)= 38.75 g Si
A partir de la reacción de obtención de Silicio puro, para una cantidad determinada de reactivos, se determina:
a) El reactivo limitante es el SiCl₄.
b) Se producen 38,64 g Si.
Ecuación química:
SiCl₄ (l) + 2Mg(s) → Si(s) + 2MgCl₂(s)
Masa molar (g/mol)
SiCl₄ : 170
Mg : 24,3
Si : 28
Reactivos disponibles:
235 g SiCl₄ moles = 235 / 170 = 1,38
235 g Mg moles = 235 / 24,3 = 9,67
De la ecuación química: moles Mg/ moles SiCl₄ = 2/ 1 = 2
De los reactivos disponibles: moles Mg/ moles SiCl₄ = 9,67/ 1,38 = 7
El reactivo limitante es el SiCl₄
De la ecuación química:
A partir de 1 mol de SiCl₄ se produce 1 mol de Si, entonces a partir de 1,38 moles de SiCl₄ se deben producir 1,38 moles de Si.
1,38 moles Si × 28 g/mol = 38,64 g Si
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