Question

el siguiente problema no dice: calcula el número de moles de 1aluminioque se necesitan para producir 8.75 mol de hidrógeno de acuerdo con la siguiente ecuación química:2Al +6NaOH, - - - - - - - 2Na3AlO3+3H2. identifica el tipo de relación estequiometrica a que se refiere​

Answer 1

Respuesta:

noce ni madre resale diosito porque yo estoy en las mismas

Answer 2

Respuesta

Esta es la respuesta

Explicación:

Problema 1.

empezamos por balancear la reacción:

2Al + 6NaOH ==> 2Na3AlO3 + 3H2 ✓

Una vez balanceado se hace la ecuación:

0.46 mol NaOH (3mol H2/6mol NaOH)= 0.23 mol H2 ✓

Problema 2.

AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3 ✓

Dado que la reacción ya se encuentra balanceada solo falta hacer la fórmula:

0.78mol AgCl (1mol NaCl/1mol AgCl)= 0.78mol NaCl ✓

Espero te sirva, suerte :D