Question

El rendimiento para la siguiente reacción es de un 39,5% ¿qué masa de CaCO3 se debe utilizar para producir 0,136 kg de CO2? CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
​

Answer 1

Se deben utilizar 782 g CaCO₃ para producir 0,136 kg de CO₂, en la reaccion entre CaCO₃ y H₃PO₄, con un rendimiento de 39,5 %.

Explicación:

Ecuación química balanceada:

3 CaCO₃ + 2 H₃PO₄  → Ca₃(PO₄)₂ + 3 CO₂ + 3 H₂O

Masa molar del CaCO₃ = 100 g/mol

Masa molar de CO₂= 44 g/mol

De la ecuación química tenemos que:

A partir de 3 moles de CaCO₃ se producen 3 moles de CO₂

3 (100) g CaCO₃ producen 3 (44) g CO₂

300 g CaCO₃ producen 132 g CO₂

132 g CO2 se producen a partir de 300 g CaCO3

136 g CO2  ...........................................         X

X = (136 × 300 ) / 132 = 309 g CaCO₃

Se requieren 309 g CaCO₃ para producir 136 g (0,136 kg) de CO₂ con rendimiento de 100%. Calculamos cuanto CaCO₃ se requiere si el rendimiento es de 39,5 %:

Cantidad de CaCO₃ que se debe utilizar = ( 100 / 39,5 ) × 309 = 782 g