el punto de fusion del mercurio (hg) es -38,9°C y el punto de ebullicion es de 356,9°C, determinar en que estado se encuentra la sustancia a las siguientes temperaturas y justificar
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. CAMBIOS DE ESTADO TEMPERATURAS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN GRÁFICAS TEMPERATURA-TIEMPO física y química 3º ESO IES Río Verde Marbella
2. Cada sustancia funde o hierve a temperaturas características. En la tabla se recogen las temperaturas de fusión y ebullición de algunas sustancias, medidas a presión atmosférica normal (1 atmósfera). Cualquier sustancia estará en estado sólido cuando se encuentre por debajo de su temperatura de fusión, estará en estado líquido cuando se encuentre entre su temperatura de fusión y su temperatura de ebullición y estará en estado gaseoso cuando se encuentre por encima de su temperatura de ebullición.
3. A temperatura ambiente el hierro es sólido, el mercurio es líquido y el amoniaco es gaseoso Considerando la temperatura ambiente de 20ºC podemos explicarlo HIERRO MERCURIO AMONIACO A 20ºC GAS (SOBRE T.E.) 2750ºC 357ºC -34ºC A 20ºC LÍQUIDO (entre T.F. y T.E.) 1539ºC - 39ºC -78ºC A 20ºC SÓLIDO (bajo T.F.)
4. GRÁFICAS DE CALENTAMIENTO Representan los cambios de temperatura a lo largo del tiempo durante el que se calienta una sustancia. Reflejan la elevación de temperatura y los cambios de estado progresivos (fusión y/o ebullición) con temperatura constante. EJEMPLO 1º GRÁFICA DE CALENTAMIENTO DEL AGUA Cuando se calienta una porción de hielo inicialmente a -20ºC hasta llegar a una temperatura de 120ºC, ¿qué cambios de estado suceden durante el proceso?, ¿en qué estado de agregación se encuentra el agua en cada momento?
5. GRÁFICAS DE ENFRIAMIENTO Representan los cambios de temperatura a lo largo del tiempo durante el que se enfría una sustancia. Reflejan el descenso de temperatura y los cambios de estado regresivos (condensación y/o solidificación) con temperatura constante. EJEMPLO 2º GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL AGUA Cuando se enfría una porción de agua inicialmente a 115ºC hasta llegar a una temperatura de -10ºC, ¿qué cambios de estado suceden durante el proceso?, ¿en qué estado de agregación se encuentra el agua en cada momento?
6. EJEMPLO 3º GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL AGUA ENTRE 80ºC Y -20ºC AGUA 100ºC A 80ºC LÍQUIDO (entre T.E. y T.F.) 0ºC A -20ºC SÓLIDO (bajo T.F.) El agua está inicialmente líquida a 80ºC. Al enfriar hasta la temperatura final de -20ºC el agua quedará sólida. Durante el proceso hay un único cambio de estado (solidificación) que sucede enfriando a temperatura constante de 0ºC.
7. EJEMPLO 4º GRÁFICA DE CALENTAMIENTO DEL ALCOHOL ETÍLICO ENTRE -20ºC Y 100ºC ALCOHOL A 100ºC GAS (sobre T.E.) 78,4ºC A -20ºC LÍQUIDO (entre T.F. y T.E.) -114ºC El alcohol está inicialmente líquida a -20ºC. Al calentar hasta la temperatura final de 100ºC el alcohol quedará gaseoso. Durante el proceso hay un único cambio de estado (ebullición) que sucede calentando a temperatura constante de 78,4ºC.
8. EJEMPLO 5º GRÁFICA DE CALENTAMIENTO DEL AMONIACO ENTRE -10ºC Y 100ºC AMONIACO A 100ºC GAS (sobre T.E.) A -10ºC GAS (sobre T.E.) - 34ºC - 78ºC El amoniaco está inicialmente gaseoso a -10ºC. Al calentar hasta la temperatura final de 100ºC el amoniaco permanece en estado gaseoso. Durante el proceso no hay cambios de estado dado que las temperaturas inicial y final están por encima de la temperatura de ebullición de esta sustancia.
9. EJEMPLO 6º GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL HIERRO ENTRE 120ºC Y -15ºC HIERRO 2750ºC 1539ºC A 120ºC SÓLIDO (bajo T.F.) A -15ºC SÓLIDO (bajo T.F.) El hierro está inicialmente sólido a 120ºC. Al enfriar hasta la temperatura final de -15ºC el hierro permanece en estado sólido. Durante el proceso no hay cambios de estado dado que las temperaturas inicial y final están por debajo de la temperatura de fusión de esta sustancia
Explicación:
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