Question

El punto de equivalencia en la titulación de 40,0 mL de solución de un ácido débil monoprótico ocurre cuando se añaden 35,0 mL de solución de NaOH de 0,100 M. El pH de la solución es 5,75 después que se ha añadido 20,0 mL de solución de NaOH. ¿Cuál es la constante de disociación del ácido?

Answer 1

Ejemplo solo te puedo ayudar bro:tenemos que: 0,1 ∙ 100 mL(1) = 0,50 ∙ Vb(2) 20 mL = Vb = 10 mL 2 El volumen de Ca(OH)2 necesario para neutralizar los 100 mL de HCl 0,1 M es 10 mL

Answer 2

Explicación:

no se jajaajajjajzmalpweudbamqpeu