Question

El propiano de isobulito es la sustancia que proporciona el aroma al extracto de ron. La combustión de una muestra de 1,152 g de este compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno produce 2,726 g de CO2 y 1,116 g de H2O. ¿ Cuál es fórmula empírica y molecular del propionato de isobulito? Considerar la masa molar del compuesto =130,20 g / mol

Answer 1

La fórmula del propionato de isobutilo es C₇H₁₄O₂

1. Calculamos el numero de moles de Carbono e hidrógeno

$Mol C = 2.726 g CO2  \frac{1 mol CO2}{44.01 g CO2} \frac{1 mol C}{1 mol CO2} = 0.0619 mol$

$Mol H = 1.116 g H2O \frac{1 mol H2O}{18.02 g H2O} \frac{2 mol H}{1 mol H20} =   0.123 mol$

2. Ahora calculamos las masas de C e H

$g de C = 0.0619 mol C \frac{12.011 g C}{1 mol C} = 0.743 g$

$g de H = 0.123 mol de H \frac{1.008 g H}{1 mol H} = 0.1239 g$

3. Obtenemos la masa de oxígeno por diferencia

g de O = g muestra - g de C - g de H

g de O = 1.152 g - 0.743 g - 0.1239 g

g de O = 0.285 g

4. Calculamos los moles de Oxigeno

$mol de O = 0.285 g O \frac{1 mol O}{15.999 g O} =  0.017 mol$

5. Dividimos el numero de moles de C,H y O entre el valor más pequeño de los 3

C: 0.0619 / 0.017 = 3.641

H: 0.123 / 0.017 = 7.23

O: 0.017 / 0.017 = 1

6. Multiplicamos por un número pequeño que nos convierta los valores obtenidos en enteros, en este caso es 2

C: 3.641 * 2 = 7.2

H: 7.23 * 2 = 14.46

O: 1*2 = 2

7. Comprobamos con la masa molar dada: 130.20

C: 7 * 12.011 =  84.07

H: 14 * 1.008 = 14.112

O: 2 * 15.999 = 31.998

Total: 130.18

Por tanto, la fórmula del propionato de isobutilo es C₇H₁₄O₂

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