El propano (C3H8) es un componente del gas natural y se utiliza para cocinar y para la
calefacción doméstica.
a) Haga el balanceo de la siguiente ecuación, que representa la combustión del propano en el
aire:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
b) ¿Cuantos gramos de dióxido de carbono se pueden producir a partir de la combustión de
3?65 moles de propano? Suponga que el oxígeno es el reactivo en exceso en esta reacción.
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de combustión del propano, se pide balancear la ecuación química y realizar cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de CO₂ que se produce a partir de una cantidad dada de propano. El resultado obtenido es: 321,2 g CO₂
a) C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Ecuación quimica balanceada: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
b) De la ecuación química tenemos que se producen 3 moles de CO₂ a partir de 1 mol de propano, entonces calculamos cuánto CO₂ se produce a partir de 3,65 moles de propano:
1 mol de propano ............. 3 moles de CO₂
3,65 mol propano ............ X
X = 3,65 mol propano × (3 moles CO₂ / 1 mol propano) = 7,3 moles CO₂
Peso molecular del CO₂ = 44 g/mol
7,3 moles CO₂ × 44 g /mol = 321,2 g CO₂
Respuesta:
A) C3H8 + 5O2 -------> 3CO2 + 4H2O balanceo por tanteo
B) se produce 481, 89855 g de CO2
redondeo poe 3 cifras significativas sería 482 g CO2
se produce 482 o 481 gramos de CO2 (todo está como se relacione el numero de cifras significativas)
Explicación:
ya tenemos el butano en moles por lo tanto, no hacemos la relación estequemetríca de gramos a moles, dejamos de tal forma.
ten encuenta la masa del CO2 (esto esta en la tabla periodica en los pesos átomicos)
peso de C=12,011
peso de O=15,999 dos veces (dos oxigenos CO2) = 31,998
sumas todo 12,011+31,998= 44,009
masa del CO2 = 44,009
C3H8 3,65 moles x (por) 3 mol de CO2 que reaciona / (sobre) 1 mol de C3H8 (pon esto como una fración: 3CO2 en numerodor y 1 mol de C3H8 denominador) por X la masa del CO2 44,009 / SOBRE 1 mol de CO2 = igual 481 g CO2
dejo una imagen de procedimiento por sí no entiendes
