El potencial normal de la semicelda Ni2+/Ni es de 0,23 voltios. Calcular la concentración de Ni2+ en una disolución en la que el potencial del electrodo Ni es de 0,1 voltios.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:7. Reacciones Redox
La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la
energía química
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una
reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar
una reacción química no espontánea.
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una
reacción redox (celda galvánica o voltáica).
En la figura se muestran los componentes de una celda galvánica que corresponde a la celda de
Daniell
Zn | Zn+2
(1 M) || Cu+2
(1 M) | Cu
Ánodo (+) Cátodo (-)
Oxidación Reducción
Pierde e
- Gana e
-
Reductor Oxidante
Reacciones de las semiceldas:
Zn Zn+2 + 2 e
-
Cu+2 + 2e
- Cu
En una celda, el ánodo es por definición, el electrodo donde se lleva a cabo la oxidación, y el
cátodo es el electrodo donde se lleva a cabo la reducción.
En la figura se observa que las soluciones deben estar separadas ya que, si el electrodo de Zinc se
pone en contacto con la solución de CuSO4 se inicia la reacción espontánea siguiente.
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Para completar el circuito eléctrico es necesario colocar entre las 2 semi-celdas un puente salino de
KCl o NH4 NO3 para que los iones se muevan de una semi-celda a otra a través de el.
iones
V
Zn2+ Cu 2+
e-
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La corriente eléctrica fluirá del ánodo al cátodo ya que hay una diferencia de potencial entre los 2
electrodos y se mide en forma experimental con un voltímetro.
Otros términos utilizados para el voltaje de la celda son: fuerza electromotriz o fem, y potencial de
celda (E).
El potencial de la celda depende de:
1) La naturaleza de los electrodos y iones
2) de las concentraciones de la solución
3) de la temperatura
Diagrama de Celda para la celda de Daniell:
Zn (s) Zn
2+ (1M) Cu2+ (1M) Cu(s)
La línea vertical sencilla representa la interfase entre el electrodo y su solución y la línea vertical
doble representa el puente salino. El ánodo se escribe a la izquierda y el cátodo a la derecha.
Explicación:
espero que te sirva porfa coronita