Química, pregunta formulada por avilagrisley, hace 18 horas

El polvo de ferrita cuyo componente principal es el óxido férrico (Fe2O3) se usa en la fabricación de cables electrónicos para minimizar las interferencias electromagnéticas. A 400°C, al reaccionar con el hidrógeno se produce otro óxido, Fe3O4, que se suele usar como micronutriente en fertilizantes, agregado en el hormigón de alta densidad, tóner en electro-fotografía, y como pigmento en pinturas. La reacción para obtención de este último óxido es: Fe2O3(s) + H2(g) → Fe3O4(s) + H2O(g) Si se puso a reaccionar 1,2 kg de Fe2O3 y 0,1 kg de H2, ¿Qué masa, en kg, de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
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En base a la reacción para producir Fe₃O₄, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:

  • El reactivo limitante es Fe₂O₃ .
  • Quedan 0,095 kg del reactivo en exceso (Hidrógeno).

Ecuación Química (balanceada)

3 Fe₂O₃(s)  +  H₂(g)   →   2 Fe₃O₄(s)  +   H₂O(g)

3 mol             1 mol         2 mol               1 mol

479 g             2 g

Reactivos disponibles

1,2 kg de Fe₂O₃ = 1200 g Fe₂O₃

0,1 kg de H₂ = 100 g H₂

De la ecuación química:               g  Fe₂O₃ / g H₂ = 479 / 2 = 239,5

De los reactivos disponibles:       g  Fe₂O₃/ g H₂ =  1200 / 100 = 12

El reactivo limitante es el Fe₂O₃.

Cálculo de gramos de reactivo en exceso que no reaccionan

De la ecuación química se tiene que reaccionan 2 g de H₂ con 479 g de Fe₂O₃. Se calcula cantidad de Hidrógeno que reacciona con el Fe₂O₃ disponible:

1200 g Fe₂O₃  × (2 g H₂  /479 g Fe₂O₃ ) = 5 g H₂

Hidrógeno que no reacciona = 100 g - 5 g = 95  g H₂ = 0,095 kg H₂

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