Question

El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. La abundancia de los tres primeros

es 1,4 %; 28,2 % y 57,8 %. Calcula la masa atómica del plomo.​

Answer 1

El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-207, Pb-208. La abundancia de los tres primeros es 1.4 %, 28.2% y 57.8%. Calcular la masa atómica aproximadamente del plomo.

1. calcular el % del cuarto isótopo

100 % - 1.4 % -  28.2%  -  57.8%. = 12.6%

Pb-206 = 12.6 %

2. la abundancia dividirla entre 100

Pb- 204: 1.4/ 100 = 0.014

Pb-206:  12.6 / 100 = 0.126

Pb-207: 28.2 / 100 = 0.282

Pb-208: 57.8 / 100 = 0.578

3. multiplicar la abundancia por la Ma de cada isótopo

Ma Pb = (204 X 0.014) + (206 x 0.126) + (207 x 0.282) + (208 x 0.578)

Ma Pb =2.856 + 25.956 + 58.374 + 120.224

Ma Pb = 270.41 g

Answer 2

Se calcula la masa atómica media  del Plomo. El resultado obtenido es:  206,802 uma.

Explicación:

Elemento:  Plomo  (Pb)

Isotopo 1 -    Pb-204    abundancia 1,4 %

Isotopo 2 -   Pb-206    abundancia 28,2 %

Isotopo 3 -   Pb-207   abundancia 57,8 %

Isotopo 4 -   Pb-208    abundancia X %

La suma de los porcentajes de abundancia de los isotopos debe ser igual a 100 %. Entonces, el porcentaje de abundancia del isotopo Pb-208 es:

Abundancia isotopo 4 = 100 - 1,4 - 28,2 - 57,8 = 12,6 %

No se tiene la masa atómica exacta de cada isotopo, podemos usar la masa isotópica indicada para cada isotopo (204, 206, 207 y 208 uma).

La masa atómica media del Plomo será:

Masa atómica media Pb = ( 204 uma × 1,4 / 100 ) + ( 206 uma × 28,2 / 100 ) + ( 207 uma × 57,8 / 100 ) + ( 208 uma × 12,6 / 100 )

masa atómica media Pb = (2,856) + ( 58,092 ) + ( 119,646 ) + ( 26,208) = 206,802 uma

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