El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. La abundancia de los tres primeros
es 1,4 %; 28,2 % y 57,8 %. Calcula la masa atómica del plomo.
Respuestas a la pregunta
El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-207, Pb-208. La abundancia de los tres primeros es 1.4 %, 28.2% y 57.8%. Calcular la masa atómica aproximadamente del plomo.
1. calcular el % del cuarto isótopo
100 % - 1.4 % - 28.2% - 57.8%. = 12.6%
Pb-206 = 12.6 %
2. la abundancia dividirla entre 100
Pb- 204: 1.4/ 100 = 0.014
Pb-206: 12.6 / 100 = 0.126
Pb-207: 28.2 / 100 = 0.282
Pb-208: 57.8 / 100 = 0.578
3. multiplicar la abundancia por la Ma de cada isótopo
Ma Pb = (204 X 0.014) + (206 x 0.126) + (207 x 0.282) + (208 x 0.578)
Ma Pb =2.856 + 25.956 + 58.374 + 120.224
Ma Pb = 270.41 g
Se calcula la masa atómica media del Plomo. El resultado obtenido es: 206,802 uma.
Explicación:
Elemento: Plomo (Pb)
Isotopo 1 - Pb-204 abundancia 1,4 %
Isotopo 2 - Pb-206 abundancia 28,2 %
Isotopo 3 - Pb-207 abundancia 57,8 %
Isotopo 4 - Pb-208 abundancia X %
La suma de los porcentajes de abundancia de los isotopos debe ser igual a 100 %. Entonces, el porcentaje de abundancia del isotopo Pb-208 es:
Abundancia isotopo 4 = 100 - 1,4 - 28,2 - 57,8 = 12,6 %
No se tiene la masa atómica exacta de cada isotopo, podemos usar la masa isotópica indicada para cada isotopo (204, 206, 207 y 208 uma).
La masa atómica media del Plomo será:
Masa atómica media Pb = ( 204 uma × 1,4 / 100 ) + ( 206 uma × 28,2 / 100 ) + ( 207 uma × 57,8 / 100 ) + ( 208 uma × 12,6 / 100 )
masa atómica media Pb = (2,856) + ( 58,092 ) + ( 119,646 ) + ( 26,208) = 206,802 uma
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